Tujuan
Meneliti adanya perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis larutan garam.
Rumusan Masalah
Adakah perbedaan hasil akhir proses elektrolisis pada 3 larutan yang berbeda?
Hipotesis
Hasil akhir proses elektrolisis berbeda antara larutan satu dengan larutan lainnya.
Dasar Teori
Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.
Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:
Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au).
Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag)
Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis, yaitu:
- Elektrolisis larutan dengan elektroda inert
- Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif
- Elektrolisis leburan dengan elektroda inert
Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutub positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi.
# # # # # # #
Untuk membaca lebih lanjut mengenai laporan ini silahkan klik link dibawah ini:
Download Link:
Download Laporan Praktikum - Reaksi Elektrolisis
Sekian artikel mengenai Laporan Praktikum - Reaksi Elektrolisis, yang dapat kalian jadikan acuan untuk membuat laporan.
Lihat juga:
Download Contoh Judul Laporan Praktikum